Химиялық реакциялар жылдамдығы by kabylzanbakkeldi on emaze

Тақырыбы : Химиялық реакциялар жылдамдығы

Орындаған:Қабылжанұлы Бақкелді

Тобы:ИП-24-5K1

Қабылдаған. Токтибаева К.

This website was created with the editor

Химиялық реакциялар жылдамдығы

Жоспар

1. Кіріспе

2. Реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

3.Реакция жылдамдығын өлшеу

4.Қорытынды

Химиялық реакциялардың жылдамдығы

Концентрация

Концентрация ұғымына анықтама

Химиялық реакциялар және соқтығысу

ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАР ЖЫЛДАМДЫҒЫ

Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз - тұрақты көлемде белгілі бір уақыт аралығында реакцияға түскен заттардың концентрациялардың өзгеруін айтады. Реакция жылдамдықтарын анықтау барысында ГОМОГЕНДІ және ГЕТЕРОГЕНДІ бойынша ескеріледі.

ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАР ЖЫЛДАМДЫҒЫ

Химиялық реакцияның жылдамдығы деп уақыт бірлігінде әрекеттесетін заттардың немесе реакция өнімдерінің біреуінің концентрацияларының өзгеруін айтады. υ=(C2-C1)/(t1-t2)=-∆C/∆t мұндағы, С – концентрация, моль/л; t – уақыт, с немессе мин. υ - жылдамдық, моль/л* с

1. Концентрация. Реактанттардың концентрациясы: Реакцияға қатысатын заттардың концентрациясы жоғарыласа, реакция жылдамдығы артады. Бұл, молекулалардың соқтығысу ықтималдығының жоғарылауымен байланысты.

2. Температура. Температураның көтерілуі реакция жылдамдығын арттырады. Жоғары температурада молекулалардың кинетикалық энергиясы өсіп, соқтығысы мен энергиясы артады

. 3. Катализаторлар. Катализаторлар реакцияның жылдамдығын арттырады, бірақ өздері реакцияға кірмейді. Олар реакция механизміне әсер етіп, активтену энергиясын төмендетеді.

Концентрация немесе Қойырлық, химияда – қоспа, ерітінді, қорытпа құрамындағы заттардың салыстырмалы мөлшері. Концентрация ұғымы ерітінділердегі еріген зат молекулаларының салыстырмалы мөлшерлерін сипаттау үшін қолданылады. Концентрацияның бірнеше түрі бар: массалық үлес Концентрациясы – еріген зат массасының ерітіндінің жалпы массасына қатынасы; оны процентпен сипаттауға болады. Сондықтан оны проценттік Концентрация деп те атайды; көлемдік үлес Концентрациясы – еріген зат көлемінің ерітіндінің жалпы көлеміне қатынасы; бұл да процентпен сипатталады; молярлық Концентрация – еріген зат мөлшерінің ерітіндінің көлеміне қатынасы (моль/м3); эквиваленттің молярлық Концентрациясы – ерітіндідегі зат эквивалентінің зат мөлшерінің ерітіндінің көлеміне қатынасы (моль/л); молярдік Концентрация – ерітіндідегі еріген зат мөлшерінің ерітіндінің массасына қатынасы (моль/кг); титр – еріген зат массасының ерітіндінің көлеміне қатынасы (г/л); молярлық үлес Концентрациясы – еріген зат мөлшерінің ерітіндідегі барлық заттардың мөлшерлерінің қосындысына қатынасы.

Реакция жылдамдығын өлшеу — химиялық реакциялардың динамикасын түсінуге және зерттеуге маңызды процесс.

Реакция жылдамдығын өлшеу әдістері реакцияның динамикасын зерттеуге, оның механизмін түсінуге және реакцияны басқаруға мүмкіндік береді. Эксперименттерді өткізу кезінде дұрыс әдісті таңдау өте маңызды.

Қорытынды Химиялық реакциялардың жылдамдығы — химияның маңызды аспектісі, ол реакцияның өту барысы мен механизмін түсінуге мүмкіндік береді. Реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар, оның ішінде концентрация, температура, катализаторлар, қысым және молекулалардың құрылымы, химиялық процестердің тиімділігін арттыруға мүмкіндік береді. Реакция жылдамдығын өлшеу әдістері, мысалы, концентрацияны бақылау, спектроскопия, титрлеу және газ хроматографиясы, зерттеушілерге реакцияның динамикасын тереңірек түсінуге көмектеседі. Бұл әдістер арқылы реакцияның жылдамдығын дәл анықтап, зерттеулер мен өнеркәсіптік процестерде оптимизациялауға мүмкіндік береді. Химиялық реакциялардың жылдамдығын зерттеу — химиядағы әр түрлі зерттеулер мен тәжірибелердің негізі, ол ғылыми прогреске, жаңа материалдар мен технологиялардың дамуына ықпал етеді.

Назарларыңызға рахмет !!!

Орындаған: ИП-5K1 тобы